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  Catégorie : matière et particules
Mise à jour 13 février 2023
  Taille et énergie des atomes

Image : Ordres de grandeurs atomiques.
Dans le monde de l'infiniment petit, les orbitales de l'électron peuvent prendre différentes formes caractéristiques en fonction de la nature de l'atome. Par exemple les orbitales de l'hydrogène ont une forme sphérique, les orbitales de l'oxygène ont la forme de deux gouttes d'eau, les orbitales de fer ont la forme de quatre gouttes d'eau. Cette forme de l'orbitale atomique définit la taille de l'atome.
Les tailles caractéristiques des atomes ou les distances entre noyaux dans les molécules sont de l'ordre de l’angström (un dixmillionième de millimètre) en accord avec l'expérience. On peut dire que les atomes sont séparés les uns des autres de quelques angströms.
Cependant le nuage électronique d'un atome n'a pas de dimension bien définie car c'est une superposition d'orbitales atomiques de nature probabiliste. Il n'existe donc pas de mesure bien précise de la taille des atomes car la forme de cette région de l'espace atomique dépend de l'énergie de l'électron et de son moment cinétique. Les énergies caractéristiques des atomes sont de l'ordre de l'électron-volt.
Les tailles et les énergies des atomes ou des molécules sont évidemment trop faibles pour être directement observables à notre échelle. Mais leurs effets peuvent être amplifiés et rendus visibles grâce au nombre colossal d'atomes qui constituent le monde à notre échelle.
1 mole d'hydrogène (1H) pèse 1 g.
1 mole de fer (56Fe) pèse 56 g.
Cette quantité de matière est constitué de 6.02 x 1023 entités élémentaires.
Crédit image : vulgarisation.fr


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