Princípio de emissão e absorção atômica

A luz é a única informação que os cientistas têm à sua disposição para entender o mundo que nos rodeia. Ao longo dos séculos, observando a luz solar, os cientistas têm feito "falar" a luz. Já em 1670, Isaac Newton olha a luz solar branca através de um prisma de vidro e descobre que o feixe de luz é decomposto. Ele acha que a luz é composta de partículas. Em 1676, Ole Christensen Rømer (1644-1681) determina a velocidade da luz através a observação das luas de Júpiter.
Em 1690, Christian Huygens (1629-1695) indica que a luz é constituído por uma série de ondas propagadas através do éter, o substrato imaterial que suporta o vácuo para transmitir a luz. Em 1801, Thomas Young (1773-1829), recebeu um padrão de interferência (imagem contra), mostrando que a luz é uma onda, porque as ondas podem somar e subtrair para fazer interferências (áreas escuras intercaladas áreas claras). Esta experiência permite-nos compreender o comportamento ea natureza da luz.
Em 1814, Joseph von Fraunhofer (1787-1826) notas das linhas na luz visível do espectro solar. Este físico alemão e oftalmologista é o primeiro a estudar a difração da luz por redes ópticas (difração de Fraunhofer). Neste momento, não se sabe por que a presença dessas linhas no espectro de luz visível. A resposta chegará muito mais tarde.
Em 1850, Robert Wilhelm Bunsen (1811-1899) e Gustav Kirchhoff Robert (1824-1887) descobrem que as linhas espectrais da luz emitida por um corpo incandescente, constituem uma assinatura para identificar este corpo. Observando-se o espectro da luz solar, eles reconhecem vários elementos químicos na Terra cuja, o césio e o rubídio.
Em 1864, James Clerk Maxwell (1831-1879) fez uma síntese das ondas elétricas e eletromagnéticas. Ela determina que a luz é uma onda eletromagnética e que todo o espectro eletromagnético é luz. O que os diferencia as ondas eletromagnéticas entre eles, é o comprimento de onda. As várias janelas do espectro electromagnético é caracterizada por uma gama de comprimentos de onda, mas também uma gama de frequências.
Em 1900, Max Planck resolve o enigma do corpo negro, a sua fórmula descreve perfeitamente a luz emitida por um corpo em função da temperatura. Em outras palavras, a uma temperatura elevada indica uma alta energia, uma baixa temperatura indica uma baixa energia.
Em 1905, Albert Einstein (1879-1955) explicou o efeito fotoelétrico, são fótons da luz incidente que rasgam os elétrons em materia. Os fótons funcionam como quanta de energia, que Planck havia sugerido, mas é Einstein que o mostra. Então, esses fótons têm um pouco de energia, ela vai puxar os elétrons do metal. Quando chegarmos em nossa pele, os raios de luz do sol, sentimos bem a energia que eles carregam. A luz é, portanto, constituído de fótons de comportamento de onda e cada um de estes fótons corresponde uma energia. Mais o comprimento de onda do fóton é curto e mais é energético.

Em 1911, Ernest Rutherford (1871-1937) indica a estrutura do átomo e dá o tamanho do núcleo atómico da ordem de 10^-14 metros.
Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs a estrutura do átomo de hidrogênio, os elétrons estão localizados em órbitas quantificadas. O electrão navega a uma distância, em uma das camadas de pele de cebola em torno do núcleo. Este é o princípio de absorção e emissão de luz em um átomo (veja o próximo capítulo).
A experiência da dupla fenda de Thomas Young (1773-1829) que remonta ao início do século 19, é um experimento de física que consiste a hazer interferir dois feixes de luz a partir da mesma fonte. Este experimento feito em 1821 com fótons foi realizada com todas as partículas. Com elétrons na década de 1920, com nêutrons na década de 1950, com átomos na década de 1980 e com as moléculas na década de 1990. Todas as partículas microscópicas são susceptíveis de interferir como no Experimento de Young.

N.B.: Energia do fóton E = hν = hc / λ.
E é a energia expressa em joules, h é a constante de Planck (6,62 x 10^-34), ν é a frequência (número de oscilações eletromagnéticas), c é a velocidade da luz no vácuo e λ é comprimento de onda. A energia de um fóton é infinitamente pequena. Em outras palavras, mais o comprimento de onda é curta, mais a frequência é elevada e mais a energia é poderosa.

Imagem: A natureza da luz pertence a mecânica quântica para o qual é uma partícula e uma onda. A luz tem um comprimento de onda, o que determina a cor, o vermelho emite no comprimento de onda de 700 nanómetros, o violeta de 450 nm. É nesta pequena janela vemos o mundo, mas a luz invisível está espalhada por um campo eletromagnético maior. A emissão de luz é a emissão fóton, quando o átomo passeia de um nível de energia a um outro. O espectro de emissão de um elemento pode ser obtida por aquecimento do elemento, e depois analisando a radiação emitida pela materia. Este espectro é característico do elemento.

Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs a estrutura do átomo de hidrogênio, os elétrons estão localizados em órbitas quantificadas (modelo de Bohr).
O electron externo navega a uma distância, em uma camada de pele de cebola em torno do núcleo. Bohr mostra que este elétron pode ser alguns saltos de uma camada quantificada para a outra. Por que o elétron em uma camada alta, salteia sobre uma camada interna, ele deve ter uma energia igual à a diferença de energia entre as duas camadas quantificadas. Se as energias envolvidas são moderadas, só nuvem eletrônica externa de elétrons estão em causa. Um feixe de luz é uma onda que se propaga como um conjunto de partículas, chamado fotões. A quantidade de energia transportada pelo fóton é chamado quantum de energia. A quantidade de energia transportada pelo fotão é chamado quantum de energia.
Quando o fotão chega no átomo, átomo absorve o fotão então encontramos uma linha de absorção. O elétron mudou camada não está em condição estável e vai tentar voltar à sua camada original. Quando os electrões retorna para a camada inicial, um fotão é emitido, o átomo perde da energia e faz-se observar uma linha de emissão.
O elétron é devolvido sobre sua camada original e recuperou suo estado fundamental transmitendo a energia que ele tinha recebido igual à diferença de energia entre as duas camadas quantificadas. O movimento de elétrons de uma camada para outra, vai destacar as linhas de absorção e emissão espectral.